Materi Kelas XI - Hidrolisis Garam Beserta Pembahasan Soal

Assalamu'alaikum wr wb
Selamat siang

Dalam postingan saya kali ini seusai permintaan teman-teman membahas mengenai pelajaran kelas kimia XI tentang materi Hidrolisis Garam beserta Pembahasan Soal.
Untuk file dalam bentuk .doc dan .pdf beserta video nya bisa download link paling bawah pada postingan ya :)

Hidrolisis Garam dari Asam Lemah + Basa Kuat

Garam dari asam lemah dan basa kuat akan mengalami hidrolisis sebagian karena hanya anion yang terhidrolisis. Sebagai contoh :
CH₃COONa → CH₃COO^- + Na⁺
CH₃COO^- + H₂O → CH₃COOH + OH^-
Intinya : Jika salah satu zat bersifat kuat maka garam tersebut kuat . Contoh
CH₃COOK terdiri dari CH₃COOH (asam lemah) dan KOH (basa kuat) berarti garam bersifat basa

K_w = Konsentrasi ioniasi air = 10^-14
M = Molaritas anion terhidrolisis
K_a = tetapan asam lemah
K_h = konsntanta hidrolisis

pOH = -log [OH^-]

pH = 14 – pOH

Hidrolisis Garam dari Asam Kuat + Basa Lemah

Garam dari asam kuat dan basa lemah akan mengalami hidrolisis sebagian karena hanya kation yang terhidrolisis. Sebagai contoh :
NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-
NH₄⁺+ H₂O → NH₄OH + H⁺
Intinya : Jika salah satu zat bersifat kuat maka garam tersebut kuat .
Contoh :
NH₄Cl terdiri dari NH₄OH (basa lemah) dan HCl (asam kuat) berarti garam bersifat asam

K_w = Konsentrasi ioniasi air = 10^-14
M = Molaritas kation terhidrolisis
K_b = tetapan basa lemah
K_h = konsntanta hidrolisis

pH = -log [H⁺]

Hidrolisis Garam dari Asam lemah + Basa Lemah

Garam dari asam lemah dan basa lemah akan mengalami hidrolisis total karena anion dan kation yang terhidrolisis. Sebagai contoh :
CH₃COONH₄ → NH₄⁺ + CH₃COO^-
NH₄⁺+ H₂O → NH₄OH + H⁺
CH₃COO^- + H₂O → CH₃COOH + OH^-
Catatan :
Besarnya pH tidak bergantung pada konsentrasi garam tetapi harga pada K_a dan K_b

Jika, K_a = K_b larutan bersifat netral
K_a > K_b larutan bersifat asam
K_b > Ka larutan bersifat basa

Soal Hidrolisis Garam

Tentukan pH larutan (NH₄)₂CO₃ 0,01 M. Jika diketahui K_b NH₄OH = 10^-6 dan K_a H₂CO₃ = 10^-4
Pembahasan :
K_a > K_b = 10^-4 > 10^-6 maka bersifat asam

pH = - log [H⁺] = - log 10^-6 = 6

Hitunglah pH dari larutan NaCN 0,1 M dengan K_a = 10^-5
Pembahasan :
NaCN↔ Na⁺ + CN^-
CN^- + H₂O → HCN + OH^-
Larutan bersifat basa karena terdiri dari NaOH (basa kuat) dan HCN (asam lemah)

pOH = -log [OH^-] = - log 10^-5 = 5
pH = 14 – pOH = 14 – 5 = 9

Jika 50 mL larutan NH₃ 0,2 M dicampur dengan 50 mL larutan HCl 0,2 M (K_b = 10^-5)
Pembahasan :
Mol NH₃ = M x V = 50 mL x 0,2 M = 10 mmol
Mol HCl = M x V = 50 mL x 0,2 M = 10 mmol
                       NH₃ + HCl↔ NH₄Cl
Mula-mula 10        10
Bereaksi 10        10
Sisa                -         - 10 mmol
Molaritas NH₄Cl = mol sisa/volume total = 10 mmol/100 mL = 0,1 M
Larutan bersifat asam karena terdiri dari NH₃ (basa lemah) dan HCl (basa kuat) dan diketahu K_b

pH = - log [H⁺] = - log 10^-5 = 5

Berikut link dalam bentuk .pdf

Link dalam bentuk .ppt

Link dalam bentuk .doc

Link video materi dan pembahasan soal

Contact Person :
Email : dimaswookie@gmail.com
WA : 0813-4622-5074
IG : @mrdimdim123

2 Tanggapan untuk "Materi Kelas XI - Hidrolisis Garam Beserta Pembahasan Soal"

UnknownFebruary 20, 2020 at 12:56 AM
Sedikit mengkeitisi, untuk judul agar TDK rancu maka harus ditulis 1. HIDRILISIS GARAM dari Asam Lemah dg Basa Kuat.
Karena kalo ditulis HIDRILISIS Asam Lemah + Basa Kuat, harus memenuhi syarat untuk bisa membentuk HIDRILISIS.
Ketika saya membahas HIDRILISIS Garam, maka ada dua pembahasan konsep HIDROLISIS.
1. Konsep HIDROLISIS Garam yg dibedakan menjadi 3 macam sesuai penjelasan diatas.
2. Konsep HIDROLISIS GARAM dari reaksi atau pencampuran Asam dg Basa. Yg harus memenuhi syarat jumlah mol Asam dan Basa harus habis. Salah satu ada yg kuat dan lemah. Bla bla bla.....

Materi Kelas XI - Hidrolisis Garam Beserta Pembahasan Soal

Postingan terkait:

2 Tanggapan untuk "Materi Kelas XI - Hidrolisis Garam Beserta Pembahasan Soal"