UN KIMIA 2019 NOmor 16-20 Beserta Pembahasan Soal

Nomor 16

Diketahui data energi ikatan rata-rata :

H – H = 436 kJ/mol

H – Cl = 431 kJ/mol

Cl – Cl = 242 kJ/mol

Besarnya perubahan entalpi pada penguraian 7,30 gram HCl (M_r = 36,5) menurut reaksi : 2 HCl_(g) → H_2(g) + Cl_(g) adalah …

A. – 84 kJ

B. – 18,4 kJ

C. + 18,4 kJ

D. + 36,8 kJ

E. + 184 kJ

Pembahasan : C

2 H – Cl → H – H + Cl – Cl

∆H = [ 2 (H – Cl) ] – [ (H – H) + (Cl – Cl)

= [ 2(431) ] – (436 + 242)

= 862 – 678

= + 184 kJ/mol

Ketika menguraikan 2 mol membutuhkan energi sebesar + 184 kJ/mol , maka untuk menguraikan 1 mol membutuhkan energi sebesar + 92 kJ/mol

Mol HCl = gram /mol = 7,30/36,5 = 0,2 mol maka membutuhkan kalor sebesar = 0,2 mol . + 92 kJ/mol = + 18,4 kJ/mol

Nomor 17

Pada penentuan laju reaksi H_2(g) + O_2(g) → 2 H₂O_(l), diperoleh data percobaan sebagai berikut :

Orde reaksi total dari reaksi tersebut adalah …

A. 0

B. ½

C. 1

D. 2

E. 3

Pembahasan : D

Orde reaksi x terhadap H₂

Persamaan [O₂] yang sama, (1) dan (3)

Orde reaksi y terhadap Cl₂

Persamaan [H₂] yang sama, (1) dan (2)

Nomor 18

Gas ammonia di dalam industri dibuat dari campuran gas nitrogen dan gas hydrogen melalui reaksi kesetimbangan yang bersifat eksotermik berikut.

N_2(g) + 3 H_2(g) ↔ 2 NH_3(g)

Untuk memperoleh ammonia yang maksimal, reaksi harus bergeser ke arah pembentukan ammonia. Upaya yang tepat agar diperoleh ammonia secara maksimal adalah …

A. Suhu dinaikkan setinggi mungkin

B. Tekanan diturunkan

C. Volume diperbesar

D. diberikan inhibitor

E. Konsentrasi gas N₂ dan H₂ diperbesar

Pembahasan : E

Kesetimbangan bergeser ke arah kanan (produk) maka NH₃ diperoleh maksimal dengan cara menaikkan konsentrasi pada perekasi (N₂ dan H₂) akan membuat kesetimbangan bergeser ke arah lawan (produk)

Nomor 19

Perhatikan pernyataan berikut ini !

(1). Zat cair dalam wadah tertutup akan menguap hingga habis

(2). Proses pengembunaan terjadi setelah proses penguapan selesai

(3). Laju penguapan sama dengan laju pengembunan

(4). Tidak ada perubahan jumlah air dan uap air yang diamati

Pasangan pernyataan yang benar tentang kesetimbangan fasa zat cair dalam wadah tertutup sesuai persamaan kimia A_(l) ↔ A_(g) …

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (4)

C. (2) dan (3)

D. (2) dan (4)

E. (3) dan (4)

Pembahasan : E

Bila suatu reaksi kimia mengalami kesetimbangan maka laju reaksi ke arah produk dengan laju rekasi ke arah reaktan sama besar. Dalam hal ini laju penguapan sama dengan laju pengembunan

Tidak ada perubahan jumlah air dan uap air yang diamati karena sama

Nomor 20

Berikut adalah persamaan termokimia pada percobaan pengaruh perubahan suhu terhadap pergeseran kesetimbangan reaksi gas nitrogen dioksida dengan dimernya yaitu dinitrogen tetraoksida :

2 NO_2(g) ↔ N₂O_4(g) ∆H = - 58 kJ/mol

(coklat) (tak berwarna)

Ketika wadah reaksi ditambahkan ke dalam cawan yang berisi es batu, terjadi perubahan warna dari coklat menjadi pudar. Variabel bebas, variabel terikat, dan variabel terkontrol dalam percobaan di atas berturut-turut adalah …

A. Pergeseran kesetimbangan, perubahan warna dan suhu
B. Pergeseran kesetimbangan, suhu dan perubahan warna
C. Suhu, pergeseran kesetimbangan dan perubahan warna
D. Suhu, perubahan warna dan volume
E. Volume, pergeseran kesetimbangan dan suhu

Pembahasan : D

Suhu pada percobaan itu diubah dengan menambahkan wadah reaksi ke dalam cawan yang berisi es batu. Jadi suhu bebas diubah, suhu sebagai variabel bebas untuk diubah dilihat pengaruhnya
Perubahan warna mengikuti perubahan suhu sekitar wadah reaksi, jadi perubahan warna merupakan variabel terikat, tergantung suhu
Volume wadah tidak diubah, volume wadah sebagai variabel kontrol