UNBK KIMIA 2018 Nomor 6-10

Nomor 6
Perhatikan data hasil uji daya hantar listrik terhadap beberapa larutan berikut !

Berdasarkan data tersebut, pasangan larutan yang memiliki derajat ionisasi = 0, ditunjukkan pada nomor …
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 4
D. 3 dan 5
E. 4 dan 5

Pembahasan : A
Derajat ionisasi nol hanya dimiliki larutan non elektrolit karena tidak dapat terurai dalam air. Tandanya bila lampu tidak akan menyala dan tidak ada gelumbang gas

Nomor 7
Perhatikan data titrasi asam-basa asam sulfat X M dengan NaOH 0,4 M

V H₂SO₄	V NaOH
20 mL	24,0 mL
20 mL	23,8 mL
20 mL	24,2 mL

Kadar % massa H₂SO₄ (Mr = 98) yang terdapat dalam 20 mL larutan asam sulfat tersebut jika massa jenisnya 1,8 gram/mL adalah …
A. 0,32 %
B. 0,49 %
C. 0,98 %
D. 1,30 %
E. 4,90 %

Pembahasan : D
Massa H₂SO₄kotor = massa jenis x volume larutan H₂SO₄ = 20 mL x 1,8 g/mL = 36 gram
Volume rata-rata NaOH = (24 + 23,8 + 24,2) mL = 24 mL
Jumlah mol NaOH = V x M = 24 mL x 0,4 M = 9,6 mmol
Reaksi : 2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂O
Dari perbandigan koefisien reaksi setara dihitung jumlah mol H₂SO₄ dengan cara :
Mol ditanya = koefisien diketahui/koefisien ditanya x mol diketahui
Mol H₂SO₄ = koefisien H₂SO₄/koefisien NaOH x mol NaOH = ½ x 9,6 mmol = 4,8 mmol
Maka massa H₂SO₄ = mol H₂SO₄ x Mr H₂SO₄ = 0,0048 mol x 98 gr/moll = 0,4704 gram
Kadar H₂SO₄ = (kadar titrasi / kadar kotor) x 100 % = (0,4704 g / 36 gr) x 100% = 1,30 %

Nomor 8
Perhatikan gambar dua larutan berikut ini !

Pernyataan terkait kedua larutan tersebut, antara lain :

Kedua larutan sama-sama memiliki pH = 3
Kedua larutan adalah asam lemah
Kedua larutan memiliki harga [H⁺] yang sama
Kedua larutan dapat mengubah warna lakmus merah
Kedua larutan dapat terionisasi sempurna

Pasangan penejelasan yang tepat mengenai kedua larutan tersebut adalah …
A. 1 dan 3
B. 1 dan 5
C. 2 dan 4
D. 2 dan 5
E. 3 dan 5

Pembahasan : A
[H⁺]_HCl = a x M = 1 x 10^-3M = 10^-3 M
pH HCl = - log [H⁺] = - log 10^-3 = 3
[H⁺]_CH3COOH = √Ka x M = √10^-5 x 10^-1M = 10^-3 M
pH CH₃COOH = - log [H⁺] = - log 10^-3 = 3
HCl merupakan asam kuat (terurai sempurna) dan CH₃COOH merupakan asam lemah (terurai sebagian)
Asam dapat memerahkan lakmus biru dan basa dapat membirukan kertas lakmus merah

Nomor 9
Diketahui campuran larutan penyangga sebagai berikut

Jika Ka CH₃COOH = 10^-5 maka urutan pH dimulai dari yang terkecil adalah …
A. 1 – 2 – 3
B. 1 – 3 – 2
C. 2 – 1 – 3
D. 3 – 1 – 2
E. 3 – 2 – 1

Pembahasan : Pilihan tidak tersedia
Dari soal tersebut sudah dipastikan merupakan materi larutan penyangga , karena terdiri dari suatu zat lemah dan garamnnya karena zat lemah berupa asam maka larutan penyangga bersifat asam yang mana rumusnya [H⁺] = K_a x (mol asam lemah/mol basa konjugat)

[H⁺] = 10^-5 x ( 5 mmol /5 mmol) = 10^-5 M
[H⁺] = 10^-5 (5 mmol / 10 mmol) = 5 x 10^-6 M
[H⁺] bukan campuran larutan penyangga, tidak CN^- bukanlah basa konjugat dari CH₃COOH

pH berbanding terbalik dengan [H⁺], semakin besar [H⁺] maka semakin kecil nilai pH maka urutan seharusnya 1 – 2

Nomor 10
Bacalah wacana berikut ini !
pH normal darah manusia adalah dirancang selalu relative tetap, yaitu 7,4 ± 0,05. KOmponen utama buffer darah adalah H₂CO₃ dan HCO₃^- dengan perbandingan 1 : 20 yang merupakan salah satu hasil metabolism pernapasan.
CO_2(g) ↔ CO_2(aq)
CO_2(aq)+ H₂O_(l) ↔ H₂CO_3(aq)
H₂CO_3(aq) + H₂O_(l) ↔ H₃O⁺_(aq) + HCO₃^-
Pada kasus alkalosis atau kelebihan basa yang disebabkan kekurangan CO₂ terlarut, pH darah naik hingga mencapai 7,8. JIka dibiarkan akan menyebabkan kerusakan sistem saraf. Salah satu upaya mengembalikan pH normal darah adalah dengan pemberian masker gas oksigen didukung infus larutan buffer bikarbonat pH 6,7 selama selang waktu tertentu. (Ka H₂CO₃ = 4,3 x 10^-7).
Berdasarkan wacana tersebut, pemebrian larutan bikarbonat pH 6,7 bertujuan untuk …
A. Menaikkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kiri
B. Menaikkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kanan
C. Menaikkan pH darah tanpa menggeser arah kesetimbangan
D. Menurunkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kanan
E. Menurunkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kanan

Pembahasan : D
Kasusnya adalah alkalosis atau kekurangan asam dan pH di atas 7,4. Tujuan utamanya adalah menurunkan pH darah agar normal. Menambah NaHCO₃ (HCO₃^-) dengan pH 6,7 yang dalam persamaan berada di ruas kanan berarti laju reaksi ke kiri lebih tinggi sehingga meningkatkan konsentrasi H₂CO₃ yang berada di ruas kiri. Meningkatnya konsentrasi H₂CO₃ akan menurunkan pH darah hingga pH normal